[考试知识点梳理］
考试知识点1 水平守恒定律
⒈水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和等于反应后生成的各物质的水平总和。
⒉水平守恒定律的剖析总结：
原子的类型不变
原子的数目不变
五个不变 原子的水平不变
元素的类型不变
反应物和生成物总水平不变
元素的水平不变
物质类型肯定改变
两个肯定改变
分子的类型肯定改变
一个可能改变分子总数可能改变
⒊关键字的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质未必都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没参加反应。所以需要强调参加化学反应，而且水平守恒定律只可以用于讲解化学变化。
⑵水平总和是参加化学反应的物质的水平总和和反应后生成的物质的水平总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的水平和参加反应的氧气的水平的和等于反应后生成的氧化镁的水平。
⒋探究水平守恒定律的几个要紧实验
⑴白磷燃烧前后水平的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后水平的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后水平的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌水平守恒定律的应用
⑴依据水平守恒定律进行简单的计算；
⑵运用水平守恒定律讲解化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考试知识点2 化学方程式
⒈化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴什么物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了什么物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的水平比
点燃 ⑸反应物与生成物之间的粒子数目比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份水平的碳和32份水平的氧气完全反应，生成44份水平的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考试知识点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守水平守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：依据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件与生成物的状况或。
⑸查：检查化学式是不是写错、是不是配平、条件和生成物状况是不是标了、标了是不是适合。
考试知识点4 依据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，通常情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶依据化学方程式找出有关物质的相对分子水平，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比率式；⑹求解；⑺答卷。
⒉计算中常见的关系式
⑴m= v
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的水平/不纯物质的水平100%
变形：纯物质的水平=不纯物质的水平物质的纯度
不纯物质的水平=纯物质的水平物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的水平分数）=1-杂质的水平分数
⒊容易见到的计算种类
⑴借助化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶水平守恒定律结合化学方程式的综合计算。